下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是（ ）
| 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A |
| NaOH溶液 |
|
B |
| BaCl2溶液 |
|
C |
| 少量KOH溶液 |
|
D |
| 通入少量SO2 |
|
A.A B.B C.C D.D
用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋===NH4+＋3H2O
D.该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH4+＋Fe3O4
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加
B.常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是
A.有机物A 属于芳香烃
B.有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D.1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
