Question

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（    ）

A.25℃时，pH均为10的氨水与 Ba（OH）₂ 溶液中，溶质的物质的量浓度之比为1:2

B.某温度下，0.1mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液的pH=8，则 c（OH⁻）=10⁻⁶mol·L⁻¹

C.0.1mol·L⁻¹的HA溶液的pH=2，溶液中c（H⁺）=c（OH⁻）＋c（A⁻）

D.pH=9的CH₃COONa溶液与pH=9的氨水中，水电离出的c（OH⁻）之比为1:1

Answer

C

【解析】

A、氨水是弱电解质，其在水中部分电离，而Ba(OH)2是强电解质，其在水中完全电离，故二者的物质的量浓度大于1：2，A错误；

B、题中未指明温度，则不能使用Kw=1×10-14进行相关计算，B错误；

C、根据电荷守恒可得：c(H+)=c(OH−)+c(A−)，C正确；

D、25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的 c(OH−)==10-5mol/L，pH=9的氨水中，水电离出的 c(OH−)= c(H+)=10-9mol/L，故两个溶液中水电离出的 c(OH−)之比为104：1，D错误；

故选C。