已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
A.25℃时，pH均为10的氨水与 Ba（OH）2 溶液中，溶质的物质的量浓度之比为1:2
B.某温度下，0.1mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8，则 c（OH−）=10−6mol·L−1
C.0.1mol·L−1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH−）＋c（A−）
D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中，水电离出的c（OH−）之比为1:1
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是（ ）
| 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A |
| NaOH溶液 |
|
B |
| BaCl2溶液 |
|
C |
| 少量KOH溶液 |
|
D |
| 通入少量SO2 |
|
A.A B.B C.C D.D
用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋===NH4+＋3H2O
D.该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH4+＋Fe3O4
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加
B.常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱
