化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为 CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_______。
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
①反应达到平衡时,CO的转化率为_______。
②该反应的平衡常数值 K=_______。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A v 正(CO)=2v 逆(H2) B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
④若保持容器体积不变,再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH,此时v正_______v逆(填“ >” 、< ”或“= ”)。
(3)在常温下,亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。
某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.25℃时,pH均为10的氨水与 Ba(OH)2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2
B.某温度下,0.1mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8,则 c(OH−)=10−6mol·L−1
C.0.1mol·L−1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH−)+c(A−)
D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的c(OH−)之比为1:1
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是( )
| 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | NaOH溶液 | ||
B | BaCl2溶液 | ||
C | 少量KOH溶液 | ||
D | 通入少量SO2 |
A.A B.B C.C D.D
用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为NO3-+8e-+10H+===NH4++3H2O
D.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O===NH4++Fe3O4