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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)用生物质热解气(主要成分为 CO、...

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

1)用生物质热解气(主要成分为 COCH4H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知:①Cs+O2g=CO2gΔH1= -393.5 kJ·mol-1

CO2g+Cs=2COg ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

Ss+O2g=SO2g ΔH3= -296.0kJ·mol-1

COSO2还原为单质硫的热化学方程式为_______

2CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入COH2,发生 反应COg+2H2gCH3OHg),达到平衡后测得各组分的浓度如下:

①反应达到平衡时,CO的转化率为_______

②该反应的平衡常数值 K=_______

③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A v CO=2v H2       B 混合气体的密度不变

C 混合气体的平均相对分子质量不变              D CH3OHCOH2 的浓度都不再发生变化

④若保持容器体积不变,再充入 0.6mol CO 0.4mol CH3OH,此时v_______v(填“ >” < ”“= ”)。

3)在常温下,亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-10.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

 

2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=-270kJ·mol-1 40% CD = c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10-11 【解析】 (1)根据盖斯定律分析,将几个热化学方程式即反应热进行计算即可; (2)列出反应的三段式进行分析; (3)由题知,HNO2的电离常数大于NH3·H2O,则NH4NO2溶液中,NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度,则溶液中c(NO2-)>c(NH4+);Kh=。 (1)根据盖斯定律可得,该反应=反应①-反应②-反应③,ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3,即该反应的热化学方程式为:2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=-270kJ·mol-1; (2)该反应的三段式如下: ①α(CO)==40%; ②K===; ③A、平衡时,2v正(CO)=v逆(H2); v正(CO)=2v逆(H2)是某一个点时,体系中的速率关系,且一定不是平衡时的速率关系,故该说法不能说明反应达到平衡,A错误; B、根据质量守恒定律,反应体系的总质量始终不变,由于该反应是在恒容的容器中进行的,故反应体系的密度始终不变,故该说法不能说明反应达到平衡,B错误; C、根据质量守恒定律,反应体系的总质量始终不变,但是反应体系的总物质的量在减小,即在反应体系达到平衡之前,反应体系的平均相对分子质量在增大,故当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,反应达到平衡,C正确; D、反应体系的各组分的浓度不再变化时,反应达到平衡,D正确; 故选CD; ④保持容器体积不变,再充入0.6mol CO和0.4mol CH3OH,c(CO)=1.5mol·L-1,c(H2)=1.0mol·L-1,c(CH3OH)=1.0mol·L-1,Qc====K,则平衡不移动,即v正=v逆; (3)由题知,HNO2的电离常数大于NH3·H2O,则NH4NO2溶液中,NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度,故该溶液中各离子浓度由大到小为:c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NO2-的水解平衡常数Kh=====1.4×10-11。  
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某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)

A. 9种    B. 10种    C. 11种    D. 12种

 

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已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(   

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)c(CH3COO)

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(   

A.25℃时,pH均为10的氨水与 BaOH2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2

B.某温度下,0.1mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8,则 cOH=10−6mol·L−1

C.0.1mol·L−1HA溶液的pH=2,溶液中cH+=cOH)+cA

D.pH=9CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的cOH)之比为1:1

 

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下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是( 

 

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

NaOH溶液

B

BaCl2溶液

C

少量KOH溶液

D

通入少量SO2

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是(  )

A.能量转化形式主要为化学能转化为电能

B.电极材料分别为FeFe3O4

C.负极反应为NO3-+8e+10H===NH4++3H2O

D.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H+H2O===NH4++Fe3O4

 

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