中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程图如下:
(1)过程 I 中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是_______。
A 工业制硫酸 B 漂白纸张 C 自来水消毒
(2)过程II中发生的反应_______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)过程V中操作为_______(填实验基本操作名称)。
(4)①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为_______。
(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol·L−1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2 标准溶液液面读数如图二~图四所示。
①描述滴定终点的现象_______。
②粗产品中As2O3的质量分数为_______(用含有m的代数式表示)。
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反应物和产物的相关数据列表如下:
实验步骤如下:
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,与5mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________。
(2)加入沸石的作用是_______________。 若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是_________。
(3)上述装置图中,D仪器的名称是______________,E仪器的名称是_______。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。
(6)本实验中,正丁醛的产率为_______%(结果保留两位小数)。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为 CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_______。
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
①反应达到平衡时,CO的转化率为_______。
②该反应的平衡常数值 K=_______。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A v 正(CO)=2v 逆(H2) B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
④若保持容器体积不变,再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH,此时v正_______v逆(填“ >” 、< ”或“= ”)。
(3)在常温下,亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。
某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.25℃时,pH均为10的氨水与 Ba(OH)2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2
B.某温度下,0.1mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8,则 c(OH−)=10−6mol·L−1
C.0.1mol·L−1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH−)+c(A−)
D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的c(OH−)之比为1:1