Question

某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO⁻与ClO₃⁻离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　 )

A. 10:3 B. 11:3 C. 2:3 D. 4:3

Answer

B

【解析】

Cl2生成ClO－、ClO3－化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1,计算出被还原的氯原子的物质的量，最后计算出被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比.

Cl2生成ClO－与ClO3－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，CIO－与CIO3－的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO－为1mol，ClO3－为2mol，被氧化的氯元素共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为11mol：3mol=11：3.

故本题选B。