Question

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　　 )

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明NaHCO₃受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲

Answer

D

【解析】

A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B、无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C、丙烧杯与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；D、根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙中反应Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑，甲中反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断。

A项、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如受热温度较高的不分解，而受热温度较低的物质分解，可判断两者稳定性的强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A不符合题意；

B项、白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B不符合题意；

C项、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水变浑浊，C不符合题意；

D项、根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为：、。根据反应式知生成物中碳元素全部在二氧化碳中，所以同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：甲＞乙，D错误，故D符合题意。

故本题选D。