Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L⁻¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　 )

A. 11.2g    B. 5.6g    C. 2.8g    D. 1.4g

Answer

B

【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为氯化亚铁溶液，根据氯离子守恒可知n（FeCl2），用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量.

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n（HCl）=0.1L×2.0mol·L－1=0.2mol，根据氯离子守恒可知n（FeCl2）=0.1mol。用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知（Fe）=n（Fe Cl2）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g·mol－1=5.6g。故本题选B。