Question

过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

a.读取气体体积前，需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

Answer

BaCl2 分液漏斗 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 检查装置气密性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 abc

【解析】

装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，据此解答。

(1)过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故答案为：BaCl2；

(2)①装置中仪器a的名称是：分液漏斗，装置D的作用是：吸收氧气中混有的二氧化碳气体，故答案为：分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体；

②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

④a.直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a正确；

b.调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；

故答案为：abc；

⑤测定出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=,则样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=%。