下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是
A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3
为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）
A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
① | 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
② | 将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有FeO存在 |
(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。
过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
(1)气体X是___________(填化学式)。
(2)写出反应①、反应②的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________。
(3)操作1和操作2都是_____________，该操作要用到的玻璃仪器是：_______、____、_______。
(4)冰晶石的作用是_____________________________。
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓) = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；
③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。
