Question

锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-

C.镍极的主要反应为2H⁺+2e^-H₂↑

D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

Answer

B

【解析】

A， 观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO42-由交换膜右侧向左侧迁移,交换膜为阴离子交换膜，故A错误；

B， 铂极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则a极为锌银电池的正极,正极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正确；

C， 本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以镍极的主要反应是Ni2++2e-Ni，故C错误；

D， b极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理论上,消耗65 g锌析出59 g镍,则溶解13 g锌,最多析出11.8 g Ni，故D错误；

答案选B。