Question

常温下，K_a(HCOOH)＝1.77×10^－4，K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，K_b(NH₃·H₂O)＝1.76×10^－5，下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L^－1的HCOONa和NH₄Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L^－1 HCOOH与0.1 mol·L^－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(HCOOH)＋c(H^＋)

D.0.2 mol·L^－1 CH₃COONa与0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

Answer

A

【解析】

A、由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO-水解程度小于后者NH4+的水解程度，即前者水解产生的c(OH-)小于后者水解产生的c(H+)，有前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)，有c(Na+)+c(H+) >c(Cl-)＋c(OH-)，A正确；

B、CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，B错误；

C、此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)处理得到]，C错误；

D、当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D错误；

故选A。