有以下六种原子：6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N，下列相关说法不正确的是
A.6Li 和7Li在元素周期表中所处的位置相同
B.14C 和14N质量数相等，二者互为同位素
C.23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.7Li的质量数和14N的中子数相等
下列各组中互为同位素的一组是
A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.40K、40Ca D.H、D、T
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ）
A. 还原作用 B. 氧化作用 C. 催化作用 D. 抑制作用
防晒剂(M) 
的合成路线如图。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基：
+H2O
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
根据信息回答下列问题：
(1)M中的醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。
(2)A的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B的名称为________。
(3)C的结构简式为_________；D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为___________________。
(4)Ⅴ的反应条件是__________________；Ⅳ的反应类型为_________________。
(5)A也是合成阿司匹林(
)的原料，
有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________(任写出一种)。
a．苯环上有3个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且1 mol该物质反应时最多能生成4 mol Ag
c．苯环上的一氯代物有两种
(6)以F及乙醛为原料，写出合成防晒剂(M) 
的路线(用流程图表示)_________。
流程示例：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的
键数目为________。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。
(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。
