研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
A.Ag电极发生氧化反应
B.正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－
C.该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2
D.Cl－不断向“水”电池的负极移动
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2(g) + I2(g)
2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成
在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是
A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I－→H2O + IO－ 慢
②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C.IO－是该反应的催化剂
D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是
A.增加Ni的用量，可加快该反应速率
B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D.选择合适的催化剂可提高CO转化率
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A | B | C | D |
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NaCl溶于水 | 铁的吸氧腐蚀原理 | 铜锌原电池构造和原理 | N2与O2反应能量变化 |
NaCl＝Na+ + Cl－ | 负极：Fe － 2e－＝Fe2+ | 总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu | N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1 |
A.A B.B C.C D.D
