298K时,将10 mL a mol·L-1 Na3AsO3、10 mL a mol·L-1 I2和10 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq)AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l),溶液中c(I-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是
A.溶液的pH不再变化
B.v正(I-)=2v逆(AsO33-)
C.不再变化
D.c(AsO43-)=2b mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA
B.精炼铜,若阳极重量减轻32 g,则电路中一定通过NA个电子
C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 若放出46.2 kJ热量,则反应消耗N2分子数为0.5NA
D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾
B.室温下=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.室温下水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Cl-、Ca2+
D.pH=13的溶液中:CO32-、Na+、Cl-、AlO2-
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
A.Ag电极发生氧化反应
B.正极反应式:5MnO2 + 2e-=Mn5O102-
C.该电池中电子的移动方向是:Ag→盐溶液→MnO2
D.Cl-不断向“水”电池的负极移动
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,有黄色沉淀生成
在同温同压下,用惰性电极在U型管中电解下列溶液,消耗相同的电量,生成的气体体积最大的是
A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液