Question

已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

弱酸	HNO2	CH3COOH
电离平衡常数	5.0×10^－^4	1.7×10^－^5

A.曲线Ⅰ代表CH₃COOH溶液

B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

C.溶液中水的电离程度：b点＜c点

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A^－分别代表相应的酸和酸根离子）

Answer

B

【解析】

根据K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线II为HNO2。

A. 分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，与题意不符，A不选；

B. M、N两溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗NaOH多，则溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合题意，B选；

C. b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点＜c点，与题意不符，C不选；

D. 从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，D不选；

答案为B。