Question

（1）已知：① C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)  H＝－393.5 kJ•mol^－1

②2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)  H＝－566 kJ•mol^－1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) + O₂(g)  H＝+141 kJ•mol^－1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)＝TiCl₄(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L^－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L^－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH＝3，则：2c(SO₄^2－)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈______________mol•L^－1（填数值）。

Answer

－80 kJ•mol－1 6×10－10 10－3

【解析】

(1)根据盖斯定律计算；

(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，利用c(Ag+)=计算；

(3)根据溶液呈电中性判断。

(1)根据盖斯定律，③+2×①-②，可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)，H＝+141+2×(－393.5)+ 566=-80 kJ•mol－1；

(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，则c(Ag+)==6×10－10mol/L；

(3)根据溶液呈电中性可知，3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42－)+ c(OH-)，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈10－3mol/L。