下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
在下列各说法中，正确的是（ ）
A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJ•mol－1
②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJ•mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJ•mol－1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。
（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。
在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2
2SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。
（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。
（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。
（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。
（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。
（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。
现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－
（1）25℃时⑤的pH＝_____________。
（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。
（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。
