下列实验误差分析错误的是（ ）
A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合
将amL 
溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图
实验中始终保持
。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时，环境温度为22摄氏度
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
下列实验操作中一定会造成误差的是
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B.在中和热的测定实验中用
代替NaOH；
代替HCl
C.用碱石灰来干燥氨气
D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
在下列各说法中，正确的是（ ）
A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
