Question

NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol (NH₄)₂SO₄的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

A.＋45.2 kJ·mol^－1 B.－45.2 kJ·mol^－1

C.＋69.4 kJ·mol^－1 D.－69.4 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。

NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，则

2NH3·H2O(aq)+ H2SO4(aq)= (NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，②H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)= NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2 kJ·mol－1。故选A。