下列叙述中正确的是
A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=
57.3kJ/mol
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
B | 探究氯化银和碘化银的Ksp大小 | 向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象 |
C | 制备纯净的二氧化碳气体 | 向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 |
D | 中和反应反应热测定 | 分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度 |
A.A B.B C.C D.D
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.＋45.2 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1 D.－69.4 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
D.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
下列实验误差分析错误的是（ ）
A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合
