有关化学反应原理的说法正确的是( )
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热
，则1mol浓
和1mol 
的反应热
D.向
溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强
下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）
A.实验过程中有一定的热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1
下列叙述中正确的是
A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=
57.3kJ/mol
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
B | 探究氯化银和碘化银的Ksp大小 | 向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象 |
C | 制备纯净的二氧化碳气体 | 向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 |
D | 中和反应反应热测定 | 分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度 |
A.A B.B C.C D.D
