下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
下列图示实验操作正确的是 ( )
A.
除去Cl2中的HCl B.
分离CCl4和水 C.
电解制Cl2和H2 D.
中和热的测定
有关化学反应原理的说法正确的是( )
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热
，则1mol浓
和1mol 
的反应热
D.向
溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强
下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）
A.实验过程中有一定的热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1
