根据反应
设计原电池，所需负极材料为 ______ ，溶液中
向 ______ 
填“负极”或“正极”
迁移，负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______
某实验小组学生利用装置用
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂
(1)量取
待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 
填仪器标号
．
(2)仪器
中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母
(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______
(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______
实验序号 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积 |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
某实验小组学生用
稀盐酸与
的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热
装置中还缺少的主要仪器是 ______
若测得中和热值为
，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______
关于该实验，下列说法正确的是 ______
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 
溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 
溶液要分多次缓慢加入
若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ 
“偏大”、“偏小”或“无影响”
．
下列说法或表示正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
