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实验测得 乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热...

实验测得 乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

 

CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol 【解析】 4.6g 乙醇的物质的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量；  乙醇的物质的量，乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量，则其热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol ， 故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。
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考点分析：
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通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热

(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ；

(2)分别取100mL 盐酸与100mL  NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 ______ 保留1位小数

 

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根据反应设计原电池，所需负极材料为 ______ ，溶液中向 ______ 填“负极”或“正极”迁移，负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______

 

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某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

(1)量取待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号．

(2)仪器中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母

(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______

(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

实验序号

盐酸体积

NaOH溶液体积

1

2

3

 

 

 

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某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热

装置中还缺少的主要仪器是 ______

若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______

关于该实验，下列说法正确的是 ______

A.如图条件下实验过程中没有热量损失          溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯        溶液要分多次缓慢加入

若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”．

 

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下列说法或表示正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.物质发生化学变化时一定伴随着放热现象

C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

 

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