Question

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。

(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO₄^-+___H₂C₂O₄+___H⁺=___Mn²⁺+ 8H₂O+___（_____）

(2)滴定时，KMnO₄溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(4)取0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol^－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d

【解析】

（1）草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5:2，再根据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 8H2O+10CO2；

（2）KMnO4具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定达到终点时，二者恰好完全反应，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；

（3）盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4溶液浓度偏小，V(标准)偏大，据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，c(待测)偏高；

（4）a.实验装置保温、隔热效果差，热量散失，中和热的数值偏小；

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏大，中和热数值偏大；

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中，温度差偏大，中和热数值偏大；

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小；

（1）草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5:2，再根据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 8H2O+10CO2，故答案为2；5 ；6 ；2 ；10 ；CO2；

（2）KMnO4具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定达到终点时，二者恰好完全反应，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为酸式滴定管；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

（3）盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4溶液浓度偏小，V(标准)偏大，据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，c(待测)偏高，故答案为偏高。

（4）a.实验装置保温、隔热效果差，热量散失，中和热的数值偏小，故a选；

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏大，中和热数值偏大，故b不选；

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中，测得的中和热数值正常，故c不选；

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故d选。

故选ad。