Question

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO₃)₂+CaFe₂O₄+NO→Ca(NO₂)₂+Fe₂O₃（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸             B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K

C.装置e主要用于除去尾气中的NO       D.d中每生成1 mol Ca(NO₂)₂，转移 mol电子

Answer

A

【解析】

A．装置a、b、c是用于制取纯净干燥的NO，由于NO易被空气中的O2氧化成NO2 ， 因此装置b中的试剂应为H2O，利用NO2与H2O反应生成NO，装置c中的无水CaCl2用于干燥NO，故A错误；

B．向烧瓶中加入稀硝酸后，即发生反应生成NO，为使NO顺利排出，应先打开K，故B正确；

C．NaClO3溶液具有氧化性，能将NO氧化吸收，因此装置e是用于除去尾气中的NO，故C正确；

D．反应过程中，Ca(NO3)2中氮元素由+5价变为+3价，NO中氮元素由+2价变为+3价，其余元素的化合价均不发生变化，结合得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3， 因此每生成3molCa(NO2)2转移4mol电子，则每生成1molCa(NO2)2转移mol电子，故D正确；

故答案为：A。