已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②：
①若断开K2，闭合K1。
A电极可观察到的现象________________________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________________。
②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极，PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
