Question

锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu₂O＋H₂O===2Cu＋2Li⁺＋2OH^－。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu₂O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu₂O＋2H⁺ +2 e^- ===2Cu＋H₂O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O₂

Answer

C

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；

B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；

C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。

故选C。