随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。已知：Ⅰ ； Ⅱ ；...

随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

反应Ⅱ 反应I的反应速率较快增大反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ的平衡逆向移动【解析】结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行计算；根据化学反应前后元素守恒进行分析；已知物质的量和浓度可求体积，根据计算反应速率；由图可知，开始时NO和CO的生成速率较快，反应速率越快，活化能越小；根据元素守恒计算反应Ⅲ平衡时各物质的平衡浓度，进入计算该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数；反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，升温平衡逆向移动，据此分析。根据盖斯定律，反应Ⅲ反应Ⅱ反应，则；故答案为：；根据化学方程式及图中信息可知，反应I和反应Ⅱ在第时完全反应，且只有反应Ⅲ为可逆反应。根据化学方程式可知，参与反应的和C的物质的量之比为，结合元素守恒可知，最终平衡体系的气体中碳元素和氮元素的物质的量浓度均为，其中和的物质的量浓度相等，均为，则的物质的量浓度为，所以曲线c代表的浓度变化；故答案为：；向刚性容器中充入的的物质的量为，起始浓度为，所以刚性容器的容积为；内，的消耗速率；故答案为：；；由图可知，开始时NO和CO的生成速率较快，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，说明反应I的活化能较小，所以该条件下，反应Ⅱ的活化能较大；故答案为：反应Ⅱ；反应I的反应速率较快；根据元素守恒可知，气态碳元素、氮元素的总浓度均为，和的物质的量相等，故的物质的量的2倍等于的物质的量，则反应Ⅲ平衡时各物质的平衡浓度如下单位：，c(CO)=c(NO)=0.1mol/L，c(N2)=0.45mol/L，c(CO2)= 0.9mol/L，所以该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数；故答案为：3645；反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ相对于原平衡逆向移动，CO的体积分数增大；故答案为：增大；反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ的平衡逆向移动。

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考点分析：

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（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。