电石
主要成分为
是重要的基本化工原料。已知
时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A.反应
B.反应
平衡常数
C.时增大压强，减小、增大
D.反应
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中
能转化为
和
，示意图如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（ ）
A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为
C.常温常压下，反应Ⅱ中生成
转移的电子数为
D.
下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则
B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为
，则2 
，
C.若
，
，故在某容器中充入
与
充分反应后，放出的热量为
D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成
放出热量为
，其热化学方程式为
，
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ）
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3
D. △H=2△H1+△H2+△H3
炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=
D.Q=
甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步：
第二步：
第三步：
中
其中
表示氯原子，
表示甲基
，下列说法不正确的是（ ）
A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B.
C.形成
中
键放出的能量比拆开
中化学键吸收的能量多
D.若是甲烷与
发生取代反应，则第二步反应
