Question

已知：

B.

(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。

(2)尿素合成过程中通过控制温度、和的物质的量比氨碳比等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是___________当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

Answer

   a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率； 前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动

【解析】

(1)应用盖斯定律，将得，；

(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动；

(1)应用盖斯定律，将得，  ，所以工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：  ，

故答案为：  ；

(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动，

故答案为：a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率；前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动。