实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。
（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。
（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：
(1)该混合气体由哪两种烃组成？____
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B装置中反应的化学方程式为__________。
(3)C装置中可观察到的现象是_________。
(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶
C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液
为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。
（1）指出实验装置中的错误：__。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__。
下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：
（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
（2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。
（3）该反应的化学方程式是______________________________________。
