4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：
数据 时间 |
样品取用数量(g) |
平均V(KMnO4)/mL |
放置前测定 | a | 25.00 |
放置一个月后测定 | a | 24.90 |
已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=
×100%
请回答下列问题：
(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。
(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A.
B.
C.
D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。
某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验
如图
按如图所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入
如图，反应后通入
的目的是 ______ 。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。
气体法
可用图中的装置进行实验：
主要实验步骤如下：
按图组装仪器，并检查装置的气密性；
将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；
称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；
从分液漏斗滴入
的盐酸，直到不再产生气体时为止；
再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；
再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；
重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；
请填空和回答问题：
、D两装置中分别装什么试剂C： ______ D： ______
装置中干燥管F的作用是 ______
该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______
沉淀法
称取
克样品完全溶于水后加足量的
溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得
克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。
滴定法
准确称取
克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用
的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______
A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线
C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数
D.滴定前锥形瓶中有水
E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失
为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为_________________________
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置如图，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL；
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL；
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为________________________。
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）_______。
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。
富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与
，反应得富马酸亚铁。
已知：
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 |
| 116 |
|
碳酸 |
|
|
|
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
|
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入
溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取
固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。
ii.计算产品的产率：
(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)
黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：
已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO4)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：
元素 | Fe | Zn | Cu | Cd | Ca | Mg | Si |
质量分数 | 28.9 | 8.77 | 0.37 | 0.18 | 0.37 | 0.84 | 4.63 |
②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金属活动性相近
⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。
⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积Ksp = 8×10－27，FeS的溶度积Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度积Ksp = 1.6×10－24)
⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：________。
⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
①写出除锰(Mn2+)步骤中的离子方程式________。
②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+ (反应原理为Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。
