Question

实验室以铝铁质岩主要成分是、和为原料制备和粗硅，其流程如图所示：

制备粗硅的化学方程式为 ______ 。

溶液B中加氨水生成 的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称。

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，得到电子的物质的量为 ______ mol。

某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取m g样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。

点燃酒精灯 打开分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 关闭分液漏斗活塞 收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x： ______ 若实验中 未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。

Answer

坩埚 6 b、e、a、c、d 偏大

【解析】

铝铁质岩主要成分是、和加入足量的氢氧化钠，氧化铝和二氧化硅溶解，过滤得铁的氧化物，溶液A为硅酸钠和偏铝酸钠溶液，溶液A中加足量的盐酸，生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，所以C为硅酸，B为氯化铝，在氯化铝溶液中加入氨水得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，硅酸加热分解得二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下发生氧化还原反应生成粗硅，

与碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳；

氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝，根据电荷守恒可写出离子反应方程式；固体灼烧一般在坩埚中进行；

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成氮化铝和一种有毒气体，该有毒气体为CO，根据元素守恒书写化学方程式，并根据方程式可计算出电子转移的物质的量；

实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，并检验CO的纯度，再点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；

依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为ng，铁的质量为(m-n)g，依据元素物质的量计算得到比值，若实验中 未被充分还原，则n值会偏小，据此分析；

铝铁质岩主要成分是、和加入足量的氢氧化钠，氧化铝和二氧化硅溶解，过滤得铁的氧化物，溶液A为硅酸钠和偏铝酸钠溶液，溶液A中加足量的盐酸，生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，所以C为硅酸，B为氯化铝，在氯化铝溶液中加入氨水得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，硅酸加热分解得二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下发生氧化还原反应生成粗硅。

与碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，

故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；

氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝，反应的离子方程式为，固体灼烧一般在坩埚中进行，

故答案为：；坩埚；

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成氮化铝和一种有毒气体，该有毒气体为CO，反应化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根据方程式可知，反应中转移电子数为，所以每生成2mol氮化铝，得到电子的物质的量为6mol，

故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；

实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，并检验CO的纯度，再点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以操作顺序为b、e、a、c、d，

故答案为：b、e、a、c、d；

依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为ng，铁的质量为(m-n)g，依据元素物质的量计算得到比值，x：：：，若实验中 未被充分还原，则n值会偏小，所以x：y的值会偏大，

故答案为：；偏大。