过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；
实验室以铝铁质岩
主要成分是
、
和
为原料制备和粗硅，其流程如图所示：
制备粗硅的化学方程式为 ______ 。
溶液B中加氨水生成
的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称
。
在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，
得到电子的物质的量为 ______ mol。
某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取m g样品进行定量测定。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。
点燃酒精灯 
打开分液漏斗活塞 
停止加热，充分冷却 
关闭分液漏斗活塞 
收集气体并检验纯度
若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x：
______ 
若实验中 未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
二氧化氯
作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织
列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中
的质量分数高于
等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
某研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为
。
在反应开始之前将烧杯中的水加热到
，然后停止加热，并使其温度保持在
之间。控制温度的目的是___________，图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________。
装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________
填标号
。
a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸
，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为________。
用处理过的饮用水
为
常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
。饮用水中、
的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至
；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的
溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的
；
步骤6：继续用相同浓度的溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________。
步骤
的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为______________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。
步骤5的目的是使
将溶液中的还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为____________________________。
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：
数据 时间 |
样品取用数量(g) |
平均V(KMnO4)/mL |
放置前测定 | a | 25.00 |
放置一个月后测定 | a | 24.90 |
已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=
×100%
请回答下列问题：
(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。
(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A.
B.
C.
D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。
某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验
如图
按如图所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入
如图，反应后通入
的目的是 ______ 。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。
气体法
可用图中的装置进行实验：
主要实验步骤如下：
按图组装仪器，并检查装置的气密性；
将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；
称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；
从分液漏斗滴入
的盐酸，直到不再产生气体时为止；
再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；
再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；
重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；
请填空和回答问题：
、D两装置中分别装什么试剂C： ______ D： ______
装置中干燥管F的作用是 ______
该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______
沉淀法
称取
克样品完全溶于水后加足量的
溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得
克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。
滴定法
准确称取
克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用
的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______
A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线
C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数
D.滴定前锥形瓶中有水
E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失
