Question

高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

经查阅资料，该小组利用反应NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

实验步骤：

步骤Ⅰ称取样品。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

Answer

Ⅱ 蒸发浓缩 冷却结晶 氨气与浓盐酸反应放出热量 Ⅱ 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去

【解析】

铵根显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故答案为：；

高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2O（g）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单质气体为N2、Cl2和O2，反应的化学方程式为：，故答案为：；

先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，D中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为：Ⅱ；

装置E收集到的气体可能是，故答案为：；

由图可知，的溶解度受温度影响很大，NaCl的溶解度受温度影响不大，、的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于，故从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；

标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终点，故答案为：Ⅱ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去；

三次实验所耗NaOH溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL，第3组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液的体积为(24.10mL+23.90mL)÷2=24.00mL，根据所给反应得出关系式，该产品中的质量分数为，故答案为：；。