银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是
A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
下列说法中正确的是（ ）
A.所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价
C.氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的( )
A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤
某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有
、
。
若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________
填字母编号
。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H2的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。
溶液可以是________填字母。
溶液
酸性
溶液硫酸酸化
溴水
步骤
中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。
氰化钠
是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氢，剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。
装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________
填序号
。
实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______________浓溶液，再用蒸馏水稀释。
泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染，处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________________________。
化学兴趣小组利用：2NH
反应原理制备NaCN并检测其纯度。
实验一：制备NaCN装置如图所示
装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。
安装好实验仪器，检查装置气密性，取一定量的碳粉与金属钠混合，放入硬质玻璃管内；接下来的操作正确的是________填序号。
A.先打开活塞K，缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管
B.先加热硬质玻璃管，再打开活塞K，缓缓通入氨气
C.打开活塞K，一边缓缓通入氨气，同时加热硬质玻璃管
上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。
实验二：测定产品中氰化钠的含量
已知： Ag
，Ag
，AgI呈黄色，且CN
优先与Ag
反应。取制备好的产品
，配成
溶液，取
于锥形瓶中，并滴加
滴KI溶液作指示剂，用
的标准AgNO
溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的体积为
。滴定终点的现象是____________________________________________________________，产品氰化钠的纯度为________
。
叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。
