设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中,在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA
B.500mL 0.2mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-离子总数为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
D.常温常压下,32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA
《本草纲目》记载:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,”“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离( )
A.植物油和食盐水 B.丁醇和乙醚
C.硝酸钾和氯化钠 D.碳酸钙和硫酸钾
实验中发生如下事故,处理方法正确的是
A.少量浓硫酸溅在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
B.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭
C.轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D.误服可溶性钡盐,可及时服用Na2CO3溶液解毒
向10 mL浓度均为3 mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10 mL。求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?__________
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少?_____________
铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题:
(1)NO的体积为________L,NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水________g。
(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要通O2______mol。