科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示...

科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D 【解析】根据图示可知，过程I是N2和Li反应生成Li3N，化学方程式为：N2+6Li2Li3N；过程II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，即W为LiOH；过程III是由LiOH获得了金属Li、氧气和水，故过程III是对LiOH进行了电解，据此分析。根据图示可知，过程I是N2和Li反应生成Li3N，化学方程式为：N2+6Li2Li3N；过程II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，即W为LiOH；过程III是由LiOH获得了金属Li、氧气和水，故过程III是对LiOH进行了电解，阳极上的电极反应为4OH−−4e−═O2↑+2H2O，阴极上Li+放电：Li++e−=Li。 A. Li原子最外层有一个电子，易失去一个电子，氮原子最外层电子数为5，易得到三个电子达到稳定结构，过程I得到的Li3N的电子式为，故A正确； B. 过程II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，故B正确； C. 过程III为电解LiOH，故是将电能转化为化学能，故C正确； D. 过程I、Ⅲ化合价发生了变化，为氧化还原反应，过程II化合价没变，属于非氧化还原反应，故D错误；答案选D。

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考点分析：

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A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	H2SO3酸性强于H2CO3
B	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色	待测溶液中含有Fe2+
C	向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为SO42-
D	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka(HCOOH) 和Ka2(H2S)的大小

A.A B.B C.C D.D

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下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是

A.简单离子半径：c >b

B.反应①为吸热反应

C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等