标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，这四种气体的关系表达正确的是（ ）
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.abd D.abcd
关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A.1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B.1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D.0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
下列叙述中正确的是( )
A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B.2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C.常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D.在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。
（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。
（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）Sn在周期表中的位置为_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。
（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。
（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。
（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤
（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。
硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)
a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变
c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到
10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。
[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数(
)]
③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
