Question

(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

(2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。

Answer

5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 2.24 L 3.36 L 64g/mol 32

【解析】

(1)根据n===计算；

(2)根据n===计算标况下氨气的体积，含有氢原子数目相同，说明二者含有氢原子的物质的量相等，据此计算出硫化氢的物质的量，然后根据V=nVm计算出标况下氯化氢的体积；

(3)根据n=计算出1.28g该氧化物的物质的量，然后根据M=计算该氧化物的摩尔质量，从而可知该氧化物的相对分子量，结合分子组成计算出R的原子量；

(1)SO2、CO、NO质量之比为16：7：6，则根据n=，可知SO2、CO、NO的物质的量之比n(SO2)：n(CO)：n(NO)=：：=5：5：4，由于n=，所以三种气体的分子数之比N(SO2)：N(CO)：N(NO)=5：5：4，根据物质分子中含有的O原子数关系可知，三种物质分子中所含氧原子数之比为10：5：4，结合n=，可知在相同条件下三种气体的体积之比为5：5：4；

(2)1.7gNH3的物质的量n==0.1mol，其中标准状况下的体积V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L；

0.1mol NH3中含有0.3mol氢原子，与0.15mol H2S含有相同数目的氢原子，则H2S气体在标准状况下体积V=n·Vm=0.15mol×22.4 L/mol=3.36 L；

(3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量n===0.02 mol，该气体的摩尔质量M==64g/mol，则气体的相对分子质量是64，R的相对原子质量为：64-16×2=32。