Question

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He  -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr  151.7
②	F2   -187.0	Cl2  -33.6	(b)  58.7	I2  184.0
③	(c)  19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
④	H2O  100.0	H2S  -60.0	(d)  -42.0	H2Te  -1.8
⑤	CH4  -161.0	SiH4  -112.0	GeH4  -90.0	(e)  -52.0

对应表中内容，下列叙述中不正确的是

A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

D.上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

Answer

D

【解析】

A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；

B、卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；

C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；

D、分子的稳定性与共价键有关．

A、He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；

B、卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，系列③物质对应水溶液均呈酸性，故B正确；

C、元素O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；

D、分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故D错误。

故选D。