下列物质的转化过程须加氧化剂的是（ ）
A.
B.
C.
D.
属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3== CaO + CO2↑ B.NH3+ HCl = NH4Cl
C.NaOH + HCl = NaCl +H2O D.Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+H2
将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：
（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。
（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________
（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________
在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。
（2）电极上析出铜的质量。__________________
化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是 （______）
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （______）
A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应
C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。
（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 |
实验现象 | _____________________ |
离子方程式 | _________________ |
小组讨论 交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 |
对于实验现象提出的假设，说明理由 | 假设：①_____________________、②_______________________ 理由：①__________________、②_____________________。 |
实验证明你的假设 |
现象：____________________________________。 |
离子方程式 | _________________ |
解释 | _________________ |
