Question

某溶液X中可能含有K^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2—中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO₃溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是(    )

A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体

B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，一定会产生白色沉淀

C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al^3＋＋3HCO₃^—=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰

Answer

C

【解析】

①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成，说明溶液中含有NH4+和Fe3+，则一定不含有CO32-，由溶液电荷守恒可知一定含有Cl-；②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，说明①反应后的上层清液中含有AlO2-，反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，则原溶液中一定含有Al3+；

A．滴加浓KOH溶液并加热，有无色气体生成，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，若变蓝色，则为NH3，溶液中含有NH4+，故A正确；

B．原溶液中一定含有Cl-，则向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生AgCl白色沉淀，故B正确；

C．步骤②中发生反应的离子方程式为AlO2-＋H2O+HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-，故C错误；

D．步骤①为向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，则反应后的溶液中一定含有K+，用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰，故D正确；

故答案为C。