Question

伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag₂O

C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl₂放出

Answer

C

【解析】

根据题中伏打电堆模型可知，本题考查原电池和电解池的工作原理，运用原电池和电解池的工作原理分析。

A.电解质溶液是食盐水，不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，A项错误；

B.根据电池总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2，B项错误；

C.负极反应为Zn−2e−=Zn2+，转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，C项正确；

D.银作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，D项错误；

答案选C。