下列说法中不正确的是( )
①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电
③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOH
H+ + CH3COO－
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0
C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O OH－ + HCO3－
25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的电离程度:c>b>a
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
下列化学用语的表述正确的是( )
A.NH4Cl的水解常数表达式：
B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－ + H2O 
H3O + + CO32－
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32－
燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
(1)写出反应1的离子方程式：____ 。
(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(3)下列关于图2的说法正确的是________。
A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。
Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。
