Question

下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H₂S  ②NaHS  ③Na₂S   ④H₂S和NaHS混合液。下列说法不正确的是

A.c（S^2―）由大到小是：③＞①＞②＞④

B.溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①

C.在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na^＋）＝c（H₂S）+c（HS^―）+c（S^2―）

D.在NaHS溶液中：c（H^＋）+c（Na^＋）＝c（OH^―）+c（HS^―）+2c（S^2―）

Answer

A

【解析】

①硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；

②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显示碱性；

③Na2S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；

④H2S和NaHS混合液，硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，据此分析判断。

A．由于硫离子的水解程度较弱，因此硫化钠溶液中硫离子浓度最大，由于H2S电离分步进行，则溶液中硫离子浓度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性较强抑制HS－电离，则溶液中硫离子浓度大小为：④＜②；所以四种溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A错误；

B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①，故B正确；

C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1，则2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正确；

D．在NaHS溶液中存在电荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正确；

答案选A。