Question

HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10mol∙L^-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是(    )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na⁺) = c(HCN) + c(CN^－)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

Answer

C

【解析】

A选项，常温下，0.10mol∙L-1 HCN溶液的pH = 3，即c(H+) =0.001mol∙L-1，可知HCN不能完全电离，故为弱酸，故A错误；

B选项，NaCl是强碱强酸盐，不水解，溶液显中性，即pH = 7；而NaCN为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，后者的pH更大，故B错误；

C选项，在NaCN溶液中，是弱酸根，在溶液中能部分水解为HCN分子，根据物料守恒可知，c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)，故C正确；

D选项，相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中HCl与HCN的物质的量相同，且两者均为一元酸，故消耗的氢氧化钠的体积相同，故D错误。

综上所述，答案为C。