运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
B.1mol甲烷燃烧放出的热量为甲烷的燃烧热
C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A.
B.
C.
D.
HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10mol∙L-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是( )
A.HCN是一种强酸
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同
下列有关说法中正确的是( )
A.已知25ºC时NH4CN溶液显碱性，则25ºC时的电离常数K(NH3∙H2O) > K(HCN)
B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010mol∙L-1溶液中逐滴加入0.010mol∙L-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀
D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中：V0=10 mL
B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X>Y |
D | 分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
A.A B.B C.C D.D
